题目内容
将某二价金属的氧化物4g还原为金属单质，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子量为（ ）
A 24 B 40 C 56 D 64
某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T) 的关系、图乙表示 T1 时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法不正确的是（ ）
A．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系
B．图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变
C．图乙中，a、b两点的反应速率：va>vb
D．图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆)>v(正)
氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂。
①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是______________________
②氯碱工业生产氯气的化学方程式为______________________
③由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是______________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明） _____________。
Ⅰ.某反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(反应前后的I均为-1价),试回答：
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显 价；
(2)CuI发生 反应(填氧化或还原)。
Ⅱ.某反应为：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目(在答题卡上完成)。
Ⅲ.有下列三个反应：
a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为 ；
（2）在反应c中,若被氧化的HCl为1.5mol,则转移的电子数是 个。
单质X和Y化合生成化合物XY(X的化合价为+2),有下列叙述:
①X被氧化
②X是氧化剂
③X具有氧化性
④XY既是氧化产物也是还原产物
⑤XY中的Y2-具有还原性
⑥XY中的X2+具有氧化性
⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。
以上叙述正确的是( )
A．①④⑤⑥⑦ B． ①③④⑤
C． ②④⑤ D． ①②⑤⑥⑦
下列叙述中不正确的是（ ）
A．有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m-10-7m之间
C．交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法
D．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）
A．豆浆 B．蔗糖溶液 C．牛奶 D．烟、云、雾
某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，关于该有机物叙述中正确的是
①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③它的同分异构体中有芳香族化合物
④1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑤1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应
A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③④
在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X(气)+3Y(气) =2Z（气）若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是
A．原X、Y混合气体积为1.2VL B．原X、Y混合气体积为1.1VL
C．达平衡时，消耗X体积为0.25VL D．达平衡时，消耗Y体积为0.05VL
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2SO3(g) ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T) 的关系、图乙表示 T1 时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法不正确的是（ ）
XY中的X2+氧化性强。
简式如图所示，关于该有机物叙述中正确的是
混合气体积为1.2VL B．原X、Y混合气体积为1.1VL