题目内容
【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH ＜0
（1）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
（2）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______________________。
（3）据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________________(用文字表达)。
（4）可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是_______。
A .SO2的生成速率与SO3的生成速率相等
B. 消耗a mol SO2的同时生成a mol SO3
C. 各组分浓度不在发生变化
D.恒容体系中压强不再发生变化
E. 恒容体系中气体密度不再变化
F. ΔH不再发生变化
G.容器里SO2、O2、SO3的浓度比是2:1:2
【答案】 增大 增大 15～20 min和25～30 min 增加了O2的量 A、C、D
【解析】(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，平衡常数增大，二氧化硫转化率增大，故答案为：增大；增大；
(2)反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，故答案为：15-20min和25-30min；
(3)由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度．故答案为：增大氧气的浓度；
(4) A .SO2的生成速率与SO3的生成速率相等，表示正逆反应速率相等，说明该反应已达到平衡状态，正确；B. 消耗a mol SO2的同时必定生成a mol SO3，不能说明该反应已达到平衡状态，错误；C. 各组分浓度不在发生变化，表示该反应已达到平衡状态，正确；D.该反应属于气体的物质的量减小的反应，恒容体系中压强不再发生变化，说明物质的量不再变化，说明该反应已达到平衡状态，正确；E. 恒容体系中气体的质量和体积均不变，密度始终不变，不能说明该反应已达到平衡状态，错误；F. ΔH与反应进行的程度无关，不能说明该反应已达到平衡状态，错误； G.平衡时容器里SO2、O2、SO3的浓度比不一定是2:1:2，不能说明该反应已达到平衡状态，错误；故选ACD。
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