题目内容
【题目】关于胶体的叙述错误的是
A.溶液显电中性,胶体带有电荷,所以胶体较稳定
B.胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜,所以可用渗析的的方法精制胶体
C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体
D.电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷
【答案】A
【解析】
试题A、溶液和胶体均不带电,是呈电中性的分散系,故A错误;B、小分子和离子可通过半透膜,胶粒不能通过半透膜,可用渗析的方法精制胶体,故B正确;C、胶体具有丁达尔效应,溶液没有丁达尔效应,常利用丁达尔效应区别溶液与胶体,故C正确;D、大多数胶体中的胶粒可以吸附电荷,在外加电场的作用下发生定向运动,故D正确;故选A。
【题目】在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) C(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(N2O4) | 0. 20 | a | 0.10 | c | d | e |
C(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。
(1)该反应的化学方程式为__________________________,表中b_________c(填“<”、“=”、“>”)。
(2)20s时,N2O4的的浓度为__________________mol·L-1,0~20s内N2O4的平均反应速率为________________;
(3)该反应的平衡常数表达式K=___________________
在80℃时该反应的平衡常数K值为:______________(保留到小数点后2位)。
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时____________。
A.N2O4的转化率越高 B.NO2的产量越大
C.N2O4与NO2的浓度之比越大 D.正反应进行的程度越大