题目内容

【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性

B

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO

C

向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

出现白色沉淀

H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

D

向浓度均为0.1 mol·L1 NaClNaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A. 饱和NaCl溶液使蛋白质盐析,故A错误;B.稀硝酸可以将SO32-氧化为SO,故B错误;C. H2CO3的酸性比H2SiO3的强,故C错误;D.正确。故选D。

练习册系列答案
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【题目】(I)中瓶a内放入20 mL 6mol/L盐酸,b是未充气的气球,里边放有.4 g碳酸钙粉末,将它紧紧套在瓶a口上,胶管c套在瓶的侧口,并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。将图(I)的装置在托盘天平上称量,质量为W1g。根据实验现象填空:

1把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中,.立即产生许多气泡,气球逐渐胀大〔图11)。反应结束后,再次称量,质量为W2g。则W1W2的关系是____________

2配置95 mL 6.00mol/L NaOH溶液,需要NaOH固体_______g。在操作中出现下列情况会导致所配置的溶液浓度偏低________

①氢氧化钠敞口放置②称量左物右码③转移有液体溅出

④读数时仰视⑤没有烘干锥形瓶⑥没有用蒸馏水洗烧杯

325 mL 6mol/LNaOH溶液,先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入胶管c口(为便于操作,可以适当倾斜瓶a,注意防止漏气。打开d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH'溶液,又产生白色沉淀,轻摇,沉淀又消失。(提示:滴加溶液时会出现局部溶液过浓)使沉淀产生又消失的离子方程式是________________________

4将全部NaOH溶液很快加入瓶中,夹紧d,瓶内产生大量白色沉淀,不再溶解。继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小,直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的离子方程式:_______________

5标况下气球内最多能产生的气体的体积为____________mL

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