题目内容

【题目】(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+,该反应的离子方程式为______________

【答案】(4)Cr2O72+3HSO3 +5H=2Cr3++3SO42+4H2O。

【解析】(4) NaHSO3具有还原性,Cr2O72具有氧化性二者会发生氧化还原反应根据已知条件结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得二者反应的离子方程式为Cr2O72+3HSO3 +5H=2Cr3++3SO42+4H2O

练习册系列答案
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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5

(1)装置中产生气体的化学方程式为____________________________

(2)要从装置中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是____________

(3)装置用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)______(填字母)

实验二 焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是________(填字母)

a.测定溶液的pH

b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入盐酸

d.加入品红溶液

e.用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验,是检验__________的存在(填离子符号)。

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI)

按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)____________g·L1

在上述实验过程中,若有部分HI被空气中氧化氧化,则测得结果________(偏高”“偏低不变”)

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