题目内容
【题目】将含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分别置于甲、乙、丙三个烧杯中进行电解（电极均为石墨且质量相等），如图1所示．接通电源一段时间后，b电极质量增加；常温下，三个烧杯中溶液的pH随通电时间的变化如图2．
（1）M是直流电源的极；（填“正”或“负”）
（2）乙烧杯内若滴入酚酞试液，则在极区域先出现红色；（填“c”或“d”）
（3）0～t1秒内，e电极上生成的气体在标准状况下的体积为L，t1秒时，电极b、c的质量差为g；
（4）t2秒时，若将直流电源正、负极对调，则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中，a电极涉及到的电极反应式为 ． 
【答案】
（1）正
（2）d
（3）5.6；32
（4）2H++2e﹣=H2↑，Cu2++2e﹣=Cu
【解析】解：接通电源一段时间后，b电极质量增加，应析出金属，则b为阴极，a为阳极，可知M为正极、N为负极，c、e为阳极，d、f阴极，（1）M是直流电源的正极，所以答案是：正；（2）c为阳极，发生氧化反应生成氯气，d是阴极，氢离子得电子产生氢气，该电极附近氢氧根离子浓度增加，显示碱性，遇到酚酞显示红色，所以答案是：d；（3）由图2可知t1s时乙中1molCl﹣完全放电，转移1mol电子，e电极上生成的气体为氧气，发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，生成氧气的物质的量为0.25mol，体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，b电极发生Cu2++2e﹣=Cu，生成0.5molCu，质量为0.5mol×64g/mol=32g，则电极b、c的质量差为32g，所以答案是：5.6；32；（4）t2s时，若将直流电源正、负极端对调，甲电解质溶液为硫酸，a为阴极，首先析出氢气，然后析出铜，电极方程式为：2H++2e﹣=H2↑、Cu2++2e﹣=Cu，所以答案是：2H++2e﹣=H2↑、Cu2++2e﹣=Cu．
