题目内容

标准状况下CO2和CO的混合气体共17.2 g，总体积为11.2 L，试求该混合气体中CO2和CO的物质的量各为多少。

 

【答案】

(10分)0.2 mol    0.3 mol

【解析】略

 

练习册系列答案
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某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得实验数据（盐酸的物质的量浓度相等）如下表：
盐酸/mL 50 50 50
混合物质量/g 9.2 15.7 27.6
标准状况下CO2体积/L 2.24 3.36 3.36
下列分析推理不正确的是（　　）
如图是甲醇--空气电池工作时的示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．下列说法中正确的是（　　）
将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积为V L NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体．
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式：（可以不填满，也可以添加序号）
①
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
；②
Na2CO3
Na2CO3
；③
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3
；
④
NaHCO3
NaHCO3
；⑤
不填
不填
；⑥
不填
不填
．
（2）按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式：
CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
．
（3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀．
①根据以上数据，能否推理计算出标准状况下CO2的体积？若能，用代数式表示CO2的体积V（CO2）=
0.224m1L
0.224m1L
．若不能，理由是
不填
不填
．
②根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度c（NaOH）=
不能
不能
．若不能，理由是
若为Na2CO3和NaHCO3 ，利用已知的信息无法计算钠离子的物质的量，则不能计算出NaOH溶液的浓度
若为Na2CO3和NaHCO3 ，利用已知的信息无法计算钠离子的物质的量，则不能计算出NaOH溶液的浓度
．
（1）一定条件下，5.1g氨气（NH3）中：
①NH3的物质的量
0.3mol
0.3mol

②所含原子总数是
1.2NA
1.2NA

③所含电子数目与
5.4
5.4
mL H2O所含电子数相等（ρ水=1g/mL）
（2）标准状况下O3和CO2的混合气体3.36L，其质量为6.9g，该混合气体的平均摩尔质量为
46g/mol
46g/mol
，混合气体中C、O原子个数比为
1：5
1：5
．
（3）20℃时将9.48g KNO3溶于30.0g水中恰好配成密度为1.13g?cm-3的饱和溶液，则该饱和溶液中的KNO3质量分数为
24%
24%
，KNO3的物质的量浓度为
2.69mol/L
2.69mol/L
．

两种气态烃的混合物共0.1 mol，充分燃烧后得3.58 L(标准状况下)CO2和3.6 g水，下列说法正确的是

[　　]

A．

一定有甲烷

B．

一定有乙烯

C．

可能有乙烷

D．

无法计算

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