题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-== 2Fe2++I2
B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:SO42- + Ba2+== BaSO4↓
C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
1 Al(OH)3↓+NH3•H2O
D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性:
Ba2++OH-+H++SO2- 4==BaSO4↓+H2O
C
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:
2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0,t℃时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/ mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是 ( )
A.500 s 内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.达平衡时,N2O5的转化率为50%
C.达平衡后,升高温度平衡常数减小
D.达平衡后其他条件不变,将容器体积压缩到原来的一半,c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验目的 |
A | 溶液中滴加盐酸酸化氯化钡溶液出现白色沉淀 | 检验溶液中存在SO42- |
B | FeBr2溶液加入少量氯水,溶液有浅绿色变为黄色 | 比较Fe2+、Br-还原性强弱 |
C | 向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2,溶液变浑浊 | 比较C 、Si非金属性强弱 |
D | 将气体通入饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 | 除去中CO2的SO2 |
某实验小组配制0.10mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验,回答下列问题。
(1)若实验中大约要使用475mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母) 。
名称 | 托盘天平 (带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 |
|
|
|
|
|
|
序号 | a | b | c | d | e | f |
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(填序号)
①称量读数时,左盘高,右盘低 ②所用的砝码生锈
③溶液转移到容量瓶后,未进行洗涤操作 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中
⑦定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度实验室欲配制
⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸,转移到烧杯后,用少量水洗涤量筒