题目内容

下列试剂:①浓氨水  ②氯水  ③硝酸银  ④浓硝酸  ⑤浓盐酸  ⑥溴化银,其中必须用棕色试剂瓶装的有                                                  (    )

       A.①②③④⑤⑥                                B.②③④⑥     

       C.②③⑤⑥                                        D.①③④⑤

练习册系列答案
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已知SO2和CO2都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性;镁和钠的化学性质也有一定的相似性.氧化铜和氧化铁是碱性氧化物,化学性质相似.三个研究性学习小组分别根据不同的微型课题进行研究,其方案如下:
I.第一个研究性学习小组用如图I所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验.
(1)实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳,在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫:
BE
BE

A.10%的硫酸    B.95%的硫酸    C.浓盐酸D.稀硝酸
E.亚硫酸钠固体    F.亚硫酸钙固体    G.饱和亚硫酸钠溶液
(2)反应后,发现B管壁有淡黄色固体粉末产生,取反应后B中固体溶于稀盐酸中,产生具有臭鸡蛋气味的气体,写出在B管中发生的有关化学反应方程式:
2Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+S,Mg+S
  △  
.
 
MgS
2Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+S,Mg+S
  △  
.
 
MgS

(3)提出该装置的不足之处并写出改进方法:
在A、B之间加一个干燥管
在A、B之间加一个干燥管


Ⅱ.第二个研究性学习小组利用I装置(图I)进行适当改进(图Ⅱ)来探究氨气的还原性.
(4)分别注明所用试剂:甲
浓氨水
浓氨水
,乙
生石灰或氢氧化钠
生石灰或氢氧化钠
,M为氧化铜,C为
.确认反应己发生的实验现象
黑色氧化铜粉末变红色粉末,试管内壁有水珠
黑色氧化铜粉末变红色粉末,试管内壁有水珠

Ⅲ. 第三个研究性学习小组认为第1I组实验装置(图II)中在A、C处添加加热装置就可以验证:乙醇在加热条件下能否被氧化铁氧化,且验证主要产物.
(5)C处的加热方法是
水浴加热烧杯
水浴加热烧杯
.分别注明试剂:甲为乙醇,M为氧化铁,C为
银氨溶液
银氨溶液
,B中发生反应的化学方程式是
3CH3CH2OH+Fe2O3
2Fe+3CH3CHO+3H2O
3CH3CH2OH+Fe2O3
2Fe+3CH3CHO+3H2O
(2011?焦作一模)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一](1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是
铁钉表面被钝化
铁钉表面被钝化

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用
d
d
(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水   b.铁粉和KSCN溶液    c.浓氨水  d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
66.7%.
66.7%.

[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略).
 
(3)装置B中试剂的作用是
检验SO2是否除尽
检验SO2是否除尽

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是
C+2H2SO4(浓硫酸)
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓硫酸)
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
(用化学方程式表示).
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于
C
C
(选填序号).
a.A之前      b.A-B间       c.B-C间       d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是
D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝

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