下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂.其中错误的是( ) A．二氧化碳中混有SO2(饱和NaHCO3溶液)B．氮气中混有氧气C．NaNO3溶液中混有Na2SO4[Ba(NO3)2溶液]D．氨气中混有水蒸气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（）

A．二氧化碳中混有SO2（饱和NaHCO3溶液）

B．氮气中混有氧气（灼热的铜网）

C．NaNO3溶液中混有Na2SO4〔Ba(NO3)2溶液〕

D．氨气中混有水蒸气（浓硫酸）

【解析】

试题分析：氨气中混有水蒸气（浓硫酸）,浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，可用碱石灰干燥氨气。所以D错误。

考点：除杂问题。

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按要求回答下列问题。

（1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO2的物质的量为，在标准状况下的体积约为，所含原子数为。

（2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：

①Na2CO3固体(NaHCO3) ②FeCl3溶液(FeCl2)

③Mg粉（Al） ④CO2(SO2)

为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，某课外活动小组设计了下列实验。图中D为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去。

请回答有关问题：

（1）组装好装置后，关闭D，若装置的气密性良好，向外抽注射器活塞，C装置中有什么现象？

；

（2）反应开始前要向体系中通入气体A，为什么？；A可以是（填序号） ①N2 ②O2 ③空气 ④CO2

（3）当完成装置A的实验目的后，关闭D，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸。B中反应的离子方程式是：。

（4）反应一段时间后，将F中空气推入E中，证明生成了NO实验现象是：。

（5）装置C的作用是：。

下列有关胶体的说法正确的是（）

A．直径介于10－9 m～10－7m之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可以证明胶体属于电解质

C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同

D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸

将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为（）

A．2 mol、3 mol、8 mol

B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol

D．3 mol、2 mol、4 mol

以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）

A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2

B．N2 → NO→ NO2 → HNO3

C．Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3

D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4

（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

（2）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。

（3）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断B可能是________。

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA

D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA

下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）

A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Al3＋、 Fe2+、SO42－、NO3－

B．0．1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

C．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－

D．0.1 mol·L-1 CuSO4 溶液：H＋、K＋、NO3－、Br-

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