题目内容
目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下:
请回答下列问题:
(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是________,写出在沉淀池中发生反应的离子方程式:_________________________________________________。
(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度考虑,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________。
(3)操作A是________,操作B是________。
(4)加入的足量试剂a是________(填化学式)。
(5)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为________,从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于________。
请回答下列问题:
(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是________,写出在沉淀池中发生反应的离子方程式:_________________________________________________。
(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度考虑,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________。
(3)操作A是________,操作B是________。
(4)加入的足量试剂a是________(填化学式)。
(5)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为________,从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于________。
(1)沉淀Mg2+[或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀]
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(2)贝壳(或牡蛎壳等)
(3)过滤 加热浓缩(或蒸发结晶) (4)HCl
(5)MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 制盐酸,循环使用
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(2)贝壳(或牡蛎壳等)
(3)过滤 加热浓缩(或蒸发结晶) (4)HCl
(5)MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 制盐酸,循环使用
(1)石灰乳中的Ca(OH)2与海水中的镁盐发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀。
(2)海滩上贝壳的主要成分是CaCO3,可用于制取生石灰。
(3)从沉淀池中得到Mg(OH)2固体,应利用过滤操作,加热浓缩MgCl2溶液,可使其结晶出MgCl2晶体。
(4)溶解Mg(OH)2应用足量盐酸。
(5)MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑,Cl2可用于生产盐酸,循环利用。
(2)海滩上贝壳的主要成分是CaCO3,可用于制取生石灰。
(3)从沉淀池中得到Mg(OH)2固体,应利用过滤操作,加热浓缩MgCl2溶液,可使其结晶出MgCl2晶体。
(4)溶解Mg(OH)2应用足量盐酸。
(5)MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑,Cl2可用于生产盐酸,循环利用。
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