题目内容
下列框表中的A--L中是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成．已知常温、常压下，C为无色液体，D、E、L均为气体单质，H是一种可溶于盐酸和氢氧化钠溶液的白色固体，J是具有强氧化性的一元弱酸，A--L可发生如下转化：
请回答下列问题：
（1）J的电子式______
（2）写出C、L反应转化为I和J的离子方程式______
（3）H是一种用于治疗胃酸过多的药物的主要成分，其治疗原理用离子方程式表示______
（4）写出F与I、C转化为G和H的离子方程式______
（5）如果A、B的物质的量之比为2：1，写出①的化学反应方程式______．
解：常温、常压下，C为无色液体，应为H2O，则D、E为H2、O2中的一种，J是具有强氧化性的一元弱酸，应为HClO，则L为Cl2，I为HCl，H是一种可溶于盐酸和氢氧化钠溶液的白色固体，且能加热分解，则H为Al（OH）3，K为Al2O3，电解生成的E为O2，所以D为H2，F能和盐酸反应生成Al（OH）3，则F为NaAlO2，所以B为Na2O2，A、B和水混合时，分别生成H2、O2、NaAlO2，
NaAlO2和盐酸反应生成Al（OH）3和NaCl，则G为NaCl，则
（1）J是具有强氧化性的一元弱酸，应为HClO，电子式为
，故答案为：
；
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸为弱酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（3）Al（OH）3具有两性，与酸反应生成盐和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）NaAlO2和盐酸反应生成Al（OH）3和NaCl，反应的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，
故答案为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
（5）如果A、B的物质的量之比为2：1，根据元素质量守恒，可写出反应方程式为2Na2O2+4Al+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑，
故答案为：2Na2O2+4Al+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑．
分析：常温、常压下，C为无色液体，应为H2O，则D、E为H2、O2中的一种，J是具有强氧化性的一元弱酸，应为HClO，则L为Cl2，I为HCl，H是一种可溶于盐酸和氢氧化钠溶液的白色固体，且能加热分解，则H为Al（OH）3，K为Al2O3，电解生成的E为O2，所以D为H2，F能和盐酸反应生成Al（OH）3，则F为NaAlO2，所以B为Na2O2，A、B和水混合时，分别生成H2、O2、NaAlO2，NaAlO2和盐酸反应生成Al（OH）3和NaCl，则G为NaCl，结合物质的性质解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，正确推断出各物质是解答该题的关键，注意提干中个物质的特性．
NaAlO2和盐酸反应生成Al（OH）3和NaCl，则G为NaCl，则
（1）J是具有强氧化性的一元弱酸，应为HClO，电子式为
，故答案为：；（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸为弱酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（3）Al（OH）3具有两性，与酸反应生成盐和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）NaAlO2和盐酸反应生成Al（OH）3和NaCl，反应的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，
故答案为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
（5）如果A、B的物质的量之比为2：1，根据元素质量守恒，可写出反应方程式为2Na2O2+4Al+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑，
故答案为：2Na2O2+4Al+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑．
分析：常温、常压下，C为无色液体，应为H2O，则D、E为H2、O2中的一种，J是具有强氧化性的一元弱酸，应为HClO，则L为Cl2，I为HCl，H是一种可溶于盐酸和氢氧化钠溶液的白色固体，且能加热分解，则H为Al（OH）3，K为Al2O3，电解生成的E为O2，所以D为H2，F能和盐酸反应生成Al（OH）3，则F为NaAlO2，所以B为Na2O2，A、B和水混合时，分别生成H2、O2、NaAlO2，NaAlO2和盐酸反应生成Al（OH）3和NaCl，则G为NaCl，结合物质的性质解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，正确推断出各物质是解答该题的关键，注意提干中个物质的特性．
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CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g)
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
| A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 |
| B．混合气体的密度不变 |
| C．混合气体的相对平均分子质量不变 |
| D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 |
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO) =" 0.2" mol/L，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。
a. 升温 b. 加入催化剂
c. 增加CO的浓度 d. 恒容下加入H2使容器内压强变大
e. 分离出甲醇 f. 恒容下加入惰性气体使容器内压强变大
（4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:
| CO | H2 | CH3OH |
| 0.5 mol·L-1 | 2mol·L-1 | 6mol·L-1 |
（5）如图1所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H2和CO，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应，并维持反应过程中温度不变。在图2中标出甲、乙两容器中CO的转化率随时间变化的对应图像(在图２相应曲线右侧的框格中分别标注“甲”、“乙”)。
