Question

【题目】已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示．

a
					b
c		d			e

（1）表中五种元素金属性最强的元素为（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c2e的电子式为 ．
（2）c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是（用元素符号表示）．
（3）b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为（用化学式表示）．
（4）已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成．它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体．
①写出物质E的化学式： ．
②写出A与F反应的化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Na；
（2）Al3+
（3）H2O＞H2S（或H2S＜H2O）
（4）NaAlO2；Na2O2+SO2=Na2SO4
【解析】解：（1）根据五种短周期元素在元素周期表中的相对位置可知：a为H元素，b为O元素，c为Na元素，d为Al元素、e为S元素，五种元素金属为Na元素、Al元素，Na、Al属于同一周期，原子序数依次增大，同周期自左而右，元素的金属性减弱，故金属性Na＞Al，硫化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子，硫化钠的电子式为 ， 所以答案是：Na； ；（2）Na+、Al3+具有相同电子层结构，电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，离子半径减小，故离子半径：Na+＞Al3+ ， 电子层越多离子半径越大，S2﹣比Na+、Al3+多一层电子，所以三者半径大小为S2﹣＞Na+＞Al3+ ，
所以答案是：Al3+；（3）O、S属于同一主族，同一主族从上向下非金属性减弱，O的非金属性比S强，所以稳定性：H2O＞H2S（或H2S＜H2O），
所以答案是：H2O＞H2S（或H2S＜H2O）；（4）①F是引起酸雨的主要气体，则F为SO2 ， A与F反应生成硫酸钠，A为淡黄色固体，可知A为Na2O2 ， B是常见液体，D是两性氧化物，结合转化可知，B为水，C为NaOH，D为Al2O3 ， E为NaAlO2 ，
所以答案是：NaAlO2；
②A为Na2O2 ， F为SO2 ， A与F反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4 ，
所以答案是：Na2O2+SO2=Na2SO4 ．