Question

将过氧化钠7.8g投入到93.8克水中（水足量）充分反应．求
（1）生成的O₂在标准状况下所占的体积是多少？
（2）所得溶液的物质的量浓度（所得溶液的密度为1.25g/cm³）．

Answer 1

分析：反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根据化学方程式计算氧气的体积以及生成氢氧化钠的物质的量，根据溶液的密度和质量计算溶液的体积，进而计算所得溶液的物质的量浓度．

解答：解：（1）设生成标况下氧气的体积为V，得氢氧化钠的物质的量为n，
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2×78g　   4 mol 22.4L
7.8 g        n      V
V=

7.8g×22.4L

2×78g

=1.12L，
n=

7.8g×4mol

2×78g

=0.2mol，
答：生成的O₂在标准状况下所占的体积是1.12L；
（2）反应后溶液的质量为：7.8g+93.8g-

1.12L

22.4L/mol

×32g/mol=100g，
溶液的体积体积为：V=

m

ρ

=

100g

1.25g/ml

=80ml，即0.08L，
则氢氧化钠的物质的量浓度为：c=

n

V

=2.5mol/L，
答：所得溶液的物质的量浓度2.5mol/L．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，本题注意溶液的质量，为易错点．