Question

已知C₂H₂（g）+

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2

O₂=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol   下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数值 ）（　　）

A．有10N_A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量

B．有N_A个水分子生成且为气体时，放出1300kJ的能量

C．有22.4升乙炔气体参与反应时，放出1300kJ的能量

D．有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

Answer 1

分析：根据转移的电子数目、水分子的个数、共用电子对数分别判断参加反应的物质的物质的量，进而判断反应热大小，并根据该反应放热来判断．

解答：解：A、该反应为放热反应，故A错误；
B、有N_A个水分子生成且为液态时，放出1300kJ的能量，故B错误；
C、温度和压强不知，22.4升乙炔气体参与反应时，物质的量不一定是1mol，故C错误；
D、1个CO₂分子中含有4个共用电子对，有8N_A个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO₂生成，放出1300KJ的能量，故D正确．
故选D．

点评：本题考查热化学反应的能量的计算，做题时注意反应时吸热还是放热，正确从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键．