题目内容
【题目】磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用。向磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构简式为
），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（Nail2P@）可用于化学镀镍等等。完成下列填空：
（1）磷元素原子核外最外层电子排布式为 。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为 （填元素符号）。
（2）氧原子核外有 种不同能量的电子。
（3）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。
①磷原子的杂化类型为 ；②这种多聚磷酸钠的化学式为
（4） 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性
①NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 （填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）
②次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-，写出上述反应离子方程式
【答案】（1）3S23P3； H＜O＜P＜Na；（2）3；（3）①sp3；②Na5P3O10
（4） ①正；弱碱性；②H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+，
【解析】
试题分析：（1）磷元素原子核外最外层5个电子，最外层电子排布式为：3S23P3；NaH2PO2中含有的元素中，H原子电子层最少，原子半径最小，其次是氧原子的原子半径，钠原子和磷原子都含有三个电子层，磷原子的核电荷数大于钠原子，所以磷原子的原子半径小于钠原子，所以它们的原子半径关系为H＜O＜P＜Na；
（2）共有1s 2s 2p 3个能级，所以氧原子共有3种能量不同的电子；
（3）①磷原子形成了四个σ键，没有孤电子对，价电子对数为4，故呈sp3杂化；
②O元素为-2价、P元素为+5价，可知原子团化合价为（+5）×3+10×（-2）=-5，故这种多聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10；
（4）①次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐，因水解，其溶液显弱碱性；
②由氧化还原反应中化合价升降相等进行配平：镍元素的化合价降低了2价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+，故答案为：H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+。
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