[题目]甲苯中混有少量苯酚.除去苯酚的正确操作是( )A. 加FeCl3溶液.过滤 B. 加水.分液C. 加溴水.过滤 D. 加NaOH溶液.分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的正确操作是(　　)

A. 加FeCl3溶液，过滤 B. 加水，分液

C. 加溴水，过滤 D. 加NaOH溶液，分液

【答案】D

【解析】加NaOH溶液，苯酚成为苯酚钠而溶于水，苯不溶于水，液体分层，分液可得苯。故选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选项	①	②	③	实验结论
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3与AgCl的浊液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

【题目】如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线。

试回答下列问题：

（1）请写出乙酸乙酯的结构简式：________________。

（2）请写出乙酸中官能团的名称：_______________。

（3）写出反应①和反应④的化学方程式：

①______________________________，

④______________________________。

（4）上述几种路线中涉及的有机化学反应基本类型有_________反应、_________反应等(写出两种即可)。

【题目】某学生探究如下实验(A)：

实验A

条件

现象

加热

i．加热后蓝色褪去

ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色

ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去

（1）使淀粉变蓝的物质是____。

（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。

设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：

“现象a”是____。

（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：

I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。

Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。

对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。

（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

实验1：测得溶液的pH≈5

实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：

①产生黄色沉淀的离子方程式是____。

②Ag2O的作用是____________。

③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。

（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。

【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D. 其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大

【题目】某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数。

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________。装置B和C的作用是______________________。烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_______________________。容器A中弯曲的玻璃管的作用是__________________________。

（2）所用的电石质量不能太大，否则____________________；也不能太小，否则____________________。若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量应在__________g左右（从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）（气体体积以标准状况计）。

（3）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是_______________________________。

（4）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用_____________代替水。

（5）实验中测得排入量筒中水的体积为VmL（以标准状况计），电石质量为mg。则电石中碳化钙的质量分数是_________________（不计算导管中残留的水；气体中饱和水蒸气也忽略不计）。

【题目】分子式为C5H10O2的酯共有（）（不考虑立体异构）

A．9种 B．10种 C．8种 D．7种

【题目】金属的下列性质中，与自由电子无关的是

A. 延展性好B. 容易导电C. 密度大小D. 易导热

【题目】某工厂用一固体废渣（主要成份为Al2O3·Cr2O3，还含有FeO、SiO2）为主要原料回收利用，生产红矾钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)，同时制备明矾（KAl(SO4)2·12H2O）。其主要工艺流程如下:

己知：NaBiO3不溶于冷水，在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42-

（1）I、II 目的是___________。

（2）实验室中操作④的名称为 _______________。

（3）己知：Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Al(OH)3] = 3×10-33。当 pH =5.6 时 Cr(OH)3开始沉淀。室温下，II中需调节溶液pH范围为___________ (杂质离子浓度小于1×10-6mol/L视为沉淀完全)。

（4）写出Ⅲ中发生反应的离子方程式_____________。

（5）IV中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是_____________ (结合化学方程式回答)。

（6）写出溶液F和硫酸溶液反应的离子方程式 _________，若用足量二氧化碳通入F中，则生成的溶液中离子浓度关系为___________。

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