Question

【题目】用如图1所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．
用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液．
请回答下列问题：
（1）仪器P的名称是；
（2）①处包有的某固体物质可能是（填序号）； a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu
反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，在实验过程中，在③处能观察到；
（3）甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图2装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液 ①实验过程中，装置D的作用是
②装置F中的现象是；
③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在和（填装置字母）之间加装如图3所示装置．你认为如图3广口瓶中可加入足量（填字母代号），此试剂的作用是 ．

A．淀粉﹣碘化钾溶液 B．四氯化碳溶液 C．湿润的有色布条 D．饱和食盐水．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗
（2）b；先变红后褪色
（3）验证剩余气体中含有氯气；有白色沉淀产生；E；F；AC；除尽氯化氢气体中的氯气
【解析】解：（1）仪器P具有球形特征，且有玻璃活塞，为分液漏斗， 所以答案是：分液漏斗；（2）因通过①后生成了Cl2 ， 而KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2 ， 所以①处包有的某固体物质可能是KMnO4 ， 有棕黄色物质确定为单质碘，卤素单质间能发生置换反应：Cl2+2KI=2KCl+I2 ， 因Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，
所以答案是：b；先变红后褪色；（3）①剩余气体的主要成分，可能为氯气或氯化氢或两者的混合物，氯化氢与铜不反应，铜和氯气反应生成棕黄色的氯化铜，若剩余气体中含有氯气，实验过程中，装置D有棕黄色固定产生，所以答案是：验证剩余气体中含有氯气；②剩余气体的主要成分，可能为氯气或氯化氢或两者的混合物，溶于水，水中含有氯离子，氯离子和银离子反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓，有白色沉淀产生，所以答案是：有白色沉淀产生；③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液的气体中不含氯气．气体中的氯气和铜反应后剩余，通入F装置中也会生成氯化银白色沉淀，影响氯化氢的检验，需要在通入硝酸银溶液前检验是否有氯气的存在，广口瓶中试剂可以利用氯气的氧化性，选择淀粉碘化钾溶液，也可以放入湿润的有色布条，依据氯气和水反应的次氯酸的漂白性进行分析验证，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在E、F之间加装图2所示装置中可以放淀粉碘化钾溶液，若变蓝色证明含有氯气，否则不含；或放入湿润的有色布条，若不褪色证明无氯气存在，否则证明含有，BD无变化现象不能证明，所以选择AC，此试剂的作用为除尽氯化氢气体中的氯气，排除氯气影响氯化氢的检验．
所以答案是：E；F；AC；除尽氯化氢气体中的氯气．