题目内容

下列各图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是

C

解析试题分析:A中属于空气受热膨胀,会冒出气泡,据此可以判断是否漏气,A中不漏气;B中如果不漏气,则液面的高度差是不变的,B中不漏气;C装置中如果不漏气,则向右拉活塞时,锥形瓶内会冒气泡,所以C中是漏气的;D中也依据热胀冷缩的原理来进行检验的,说明不漏气,答案选C。
考点:考查实验基本操作中装置气密性的检查判断
点评:该题是基础性实验的考查,难度不大。气密性检验的原理是:内外产生压强差,会引起不同的现象,然后由现象得出正确的结论.本考点与物理的压强相联系,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的综合素质和素养。

练习册系列答案
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随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)下图是在101kPa,298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图。

已知:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+179.5kJ/mol

② 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)   △H=-112.3kJ/mol

则在298k时,反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=       

(2)将0.20mol NO2和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①下列说法正确的是           。(填序号)

a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

b.当向容器中加再充入0.20mol NO时,平衡向正反应方向移动,K值增大

c.升高温度后,K值减小,NO2的转化率减小

d.向该容器内充入He气,反应物的体积减小,浓度增大,所以反应反应速率增大

②计算产物NO在0~2min时平均反应速率v(NO)=     mol·L-1·min-1

③第4min时改变的反应条件为      (填“升温”、“降温”);

④计算反应在第6min时的平衡常数K=      。若保持温度不变,此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol,平衡将      移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为      ,当有0.25molSO2被吸收,则通过质子(H+)交换膜的H+的物质的量为      

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其KSP=2.8×10-9mol2/L2。现将2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaC12溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入CaC12溶液的最小浓度为      

 

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