Question

燃烧某有机物A 1.50g，生成1.12L 标况下的CO₂和0.9g H₂O．该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，则该有机物的分子式为（　　）

• A、C₂H₄
• B、C₂H₆
• C、CH₂O
• D、CH₄O

Answer 1

分析：该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，空气的相对分子量为29，则该有机物的相对分子量为：29×1.04=30，1.50gA的物质的量为：n（A）=

1.5g

30g/mol

=0.05mol；标况下1.12L二氧化碳的物质的量为0.05mol，0.9g水的物质的量为0.05mol，含有0.1mol氢原子，所以该有机物A中含有氢原子、碳原子分别为：

0.05mol

0.05mol

=1、

0.1mol

0.05mol

=2，再根据相对分子量为30可知氧原子数为1，据此进行判断．

解答：解：标准状况下1.12L二氧化碳的物质的量为0.05mol，0.9g水的物质的量为0.05mol，含有0.1mol氢原子；该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，空气的相对分子量为29，则该有机物的相对分子量为：29×1.04=30，1.50gA的物质的量为：n（A）=

1.5g

30g/mol

=0.05mol；所以该有机物A中含有氢原子、碳原子分别为：

0.05mol

0.05mol

=1、

0.1mol

0.05mol

=2，设A中含有x个O，则12+1×2+16x=30，解得x=1，所以A的分子式为：CH₂O，
故选C．

点评：本题考查了常见有机物分子式的确定计算方法，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式的计算方法，明确相对密度与相对分子量的关系是解题关键．