题目内容

已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol
　　　　　　②稀溶液中，H+(aq) ＋ OH-(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1　
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
A

试题分析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量比生成一氧化碳放出热量多，∣△H3∣>∣△H1∣，A正确；中和热是指稀溶液中强酸和强碱生成1molH2O放出的热量，C中浓硫酸溶于水也要放出热量，D中醋酸电离需要吸收热量。
点评：准确理解燃烧热和中和热的概念。
练习册系列答案
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在用HCl和NaOH进行中和热测定实验中，若其他条件不变，用氨水代替NaOH,则会使测定结果△H （ ）
A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断
下列过程一定释放出能量的是
A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子结合成分子
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（    ）
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
有如下三个反应方程式 
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝ a kJ/mol
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝ b kJ/mol
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝ c kJ/mol
关于它们的下列叙述正确的是（   ）
A．a < bB．a、b、c均为正值
C．2b＝cD．它们都是吸热反应
（13分）①判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。(　　)
(2)物质具有的能量越高，物质的稳定性越强。(　　)
(3)化学反应的过程，既遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律。（  ）
(4)在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。(　　)
(5)需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。(　　)
②已知下列反应的反应热为：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=== 2CO2(g)+2H2O(l)  △H1=" -" 870.3 kJ? mol-1
（2）C(s)+O2(g) === CO2(g)    △H= -393.5kJ? mol-1  
（3）H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H=" -" 285.8kJ? mol-1 
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △H= _____________。
下列说法或表示方法正确的是
A．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s) ＝ C(石墨, s) ΔH﹤0
B．强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
D．在101KPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ／mol
热化学方程式中化学式前的化学计量数表示(     )
A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量
下列各图所表示的反应是吸热反应的是（    ）

A                                  B                              C                            D

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