Question

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（　　）

A． 1 2 N2H4（g）+ 1 2 O2（g）= 1 2 N2（g）+H2O（l）△H=+257kJ?mol-1

B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5kJ?mol-1

C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ?mol-1

D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1

Answer 1

解；A、0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；
B、0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故B错误；
C、N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；
D、0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1，故D正确．
故选D．