题目内容
（13分）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸于并灼烧时可发生如下反应：
a．甲+H2O
乙十丙 b．乙氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是： 。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：____。
③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为 。
（2）若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲十乙
丙。则：
①甲的结构式为 。
②写出上述反应的化学方程式 。
③写出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式 。
（1）①第四周期，第Ⅷ族（2分）②AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑（2分）
③Al+3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分） （2）①O=C=O（2分）
②CO2+C2CO（2分） ③3CO2+4OH=2HCO3-+CO32-+H2O（3分）
解析:
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乙十丙 b．乙
丙。则：
乙＋丙
B 乙