题目内容
在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol?L-1?s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 mol?L-1?s-1，应使反应在什么温度下进行（ ）
| A．30℃ | B．35℃ | C．40℃ | D．45℃ |
B
0.15 mol?L-1?s-1×2n="1.2" mol?L-1?s-1，得：n=3，即温度从20℃开始升高了三个5℃，故选B；
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CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：
bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是
=2
mol/（L．min）