题目内容
（08南昌市三模）（15分）A、B、C、D、E五种周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径是小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号） ，可以验证该结论的是（填写编号） ；
A．比较这两种元素的常见单质是沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相到反应的离子方程式为______。
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；
（4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A2和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： ；
②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼―空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%―30%的KOH溶液，该电池放电时的正极反应式为： 。
③右图是一个电解装置示意图，假设使用肼――空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为 mol。
答案:（15分）（1）氧（2分）BC（2分）
（2）HSO
+H+=SO2↑+H2O；（2分）
（3）HS－+OH－=S2－+H2O（2分）
（4）①N2H4（l）+2H2O2（l）=N2(g)+4H2O（g）△H=－641.5kJ?mol－1
②O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）
③0.2（2分）
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（08南昌市三模）（14分）A、B、C、D、E是中学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、e；且3 (a+b)=2(a+c)=3(d―a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：
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（1）X的电子式为 ，构成D单质的元素在周期表中位于 周期 族。
（2）反应③的离子方程式为 ；
E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为： 。
（3）固体K常温下即挥发，183℃升华，据此判断K为 型晶体。
（4）K的水溶液和过量氨水反应的离子方程式为 。
（5）25℃时，pH=5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H+离子浓度之比为 。