题目内容
有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3,A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是( )
分析:A、根据反应速率判断;
B、根据碳方程式判断生成二氧化碳的体积;
C、根据碳方程式判断生成二氧化碳的体积;
D、根据Na+、Cl-的物质的量判断.
B、根据碳方程式判断生成二氧化碳的体积;
C、根据碳方程式判断生成二氧化碳的体积;
D、根据Na+、Cl-的物质的量判断.
解答:解:1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量都是0.01nol.
A、碳酸钠和酸反应分步进行,先生成碳酸氢钠,后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳,所以A装置的气球膨胀速率小,故A错误;
B、碳酸钠和酸反应的离子方程式为:CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O,碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O;若最终两气球体积不同,所需酸的物质的量范围是:0<酸的物质的量<0.02mol,所以其浓度大于0小于2mol/L,故B错误;
C、1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量相同,若最终两气球体积相同,说明酸的物质的量大于或等于0.02mol,所以其浓度大于或等于2mol/L,故C正确;
D、1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量相同,所以Na2CO3和 NaHCO3中钠离子的物质的量不同,故最终两试管中Na+的物质的量一定不相同,故D错误;
故选C.
A、碳酸钠和酸反应分步进行,先生成碳酸氢钠,后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳,所以A装置的气球膨胀速率小,故A错误;
B、碳酸钠和酸反应的离子方程式为:CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O,碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O;若最终两气球体积不同,所需酸的物质的量范围是:0<酸的物质的量<0.02mol,所以其浓度大于0小于2mol/L,故B错误;
C、1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量相同,若最终两气球体积相同,说明酸的物质的量大于或等于0.02mol,所以其浓度大于或等于2mol/L,故C正确;
D、1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量相同,所以Na2CO3和 NaHCO3中钠离子的物质的量不同,故最终两试管中Na+的物质的量一定不相同,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质,碳酸钠和酸反应分步进行,先生成碳酸氢钠,后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳.
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