题目内容
下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：
（1）属于阳离子结构的粒子是______．
（2）B粒子的半径______C粒子的半径（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是______．
（2）电子层数越多则半径越大；
（3）根据氧化物为R2O3来确定R的化合价，元素的最高正价=最外层电子数．
解答：解：（1）阳离子结构：质子数＞电子数，题中核内质子数＞核外电子数的即为阳离子，只有B，故答案为：B；
（2）B粒子的电子层数小于C粒子的，所以B粒子的半径小于C粒子的半径，故答案为：小于；
（3）根据化合价规则，因为氧元素的化合价为-2，所以R元素的化合价为+3，即最外层电子数为3，故答案为：D．
点评：本题考查学生微粒的结构示意图知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
的电子式
已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
| 粒子代码 | a | e | I |
| 原子核数 | 单核 | 两核 | 四核 |
| 粒子的电荷数 | 一个单位正电荷 | 一个单位负电荷 | 0 |
物质A由a、e 构成， B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①—⑤ 都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去。
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B__________，J__________。
（2）写出下列反应的离子反应方程式：
H + E（溶液）→M____________________________________________________，
F + G→A + B + C________________________________________；
（3）E（溶液）能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式__________；
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2） 2 和物质H，写出L的电子式__________；
（5）反应③用于工业生产它应在_______________进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为__________，在该工业生产中它具有的特殊的性质是________________________。
（6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如下图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=__________。（假设气体完全逸出，溶液体积不变）
已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：
|
粒子代码 |
X |
Y |
Z |
|
原子核数 |
单核 |
两核 |
四核 |
|
粒子的电荷数 |
一个单位正电荷 |
一个单位负电荷 |
0 |
物质A由X、Y构成， B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，反应⑥中个别产物在图中略去。请填写下列空白：
(1)Y的化学式是_______，Z分子的空间构型为_______，A的电子式为_______。
(2)写出下列反应的离子反应方程式：
H+E(溶液)→M________________________________________________________
F+G→A+B+C_____________________________________________
(3)L是由3种元素构成的分子，能与Z以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2)2和物质H，写出L的结构式：____________。
(4)常温下，实验室模拟工业反应④的过程如右图所示，标况下，当电极上产生112mL(已折算为标准状况下的体积)B气体时，烧杯中溶液的pH=______。(假设气体完全逸出，溶液体积不变)
