题目内容

下列变化需要吸收能量的是（   ）
A．2Cl―→Cl—ClB．1s22s22p63s1―→1s22s22p6
C．2px22py12pz1―→2px12py12pz2D．3s23p5―→3s23p6
B
形成化学键是放热的，B属于失去电子的过程，是吸热的，D属于得到电子的过程是放热的。所以正确的答案是B。
练习册系列答案
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X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X最外层有一个电子，Y有三个电子层，最外层电子数比次外层的少3，Z的最外层电子数是次外层的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．XYZ3B．XYZ4C．X2YZ2D．X3YZ3
已知元素X的原子序数为17，则元素X在周期表中的周期序数为（      ）
A  3          B  5         C  4          D  6
下列递变规律正确的是
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强
C．钠、镁、铝的金属性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大
（12分）下表是元素周期表的一部分，列出了七种元素的周期表中的位置：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
①
 
②
③
3
④
⑤
⑥
 
 
 
⑦
请用化学符号按要求回答下列问题：
（1）这七种元素中，非金属性最强的是       ，在元素周期表中的位置              
（2）元素①与②形成摩尔质量为44g /mol的物质，它的电子式是         
（3）③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是                  。
（4）④元素最高价氧化物对应的水化物与⑥元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式是                                        
（5）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是                          
(21分) 现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。①A是原子半径最小的元素;② B2是大气中含量最多的气体，它与A可形成10电子的分子; ③C与A形成的化合物在常温下为液体，该物质也是10电子的分子④D可形成正1价离子D+, D单质与冷水剧烈反应放出氢气，且D的焰色反应呈黄色;⑤ E和D两种元素可形成离子化合物DE，该化合物的溶液中加入硝酸酸化的A gNO3溶液产生白色沉淀..
(1) 写出下列元素的符号: A     ； B        ；C        ;   D      ；E       。
(2) 写出A与B，A与C形成的10电子分子的化学式：          ；          。
(3) 写出A与C形成的10电子分子的电子式：            .
(4) 用电子式表示DE的形成过程:                           
(5) 写出D与水反应的化学方程式：                                      ;
(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，
且与B可以形成两种离子化合物
D
其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E
与C同周期，原子半径在该周期最小
 
回答下列问题：
(1)、写出下列元素的名称：B、_______，C、_______ ，D、_______，E、________；
(2)、写出A、B、C形成的化合物M的电子式                   ；
(3)、实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；
(4)、E单质与M的水溶液反应的离子方程式：                         。
下列推论正确的
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3­
B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构
C．Si晶体是原子晶体，可推测由C所形成的晶体也是原子晶体
D．NaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物
在中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（    ）
A．不同的原子B．同一元素的不同原子或离子
C．不同元素的离子D．不同的元素

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