题目内容
把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100mL，实验操作如下：
A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签； |
B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀； |
C．用量筒量取 mL的18.0mol·L-1的浓硫酸； |
D．将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中； |
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；
G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1-2cm处。
（1）填写上述步骤中的空白：
C ；D 将 注入 ；F ；
（2）请按正确的操作步骤进行排序 E 。
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是 ；
①量取浓硫酸时俯视读数；②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水； ③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤； ④未冷却至室温定容；⑤定容时俯视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；
练习册系列答案
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H)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（ ）
A | B | C | D | |
甲 | 物质的粒子数 | 标准状况的气体摩尔体积 | 固体的体积 | 溶液的物质的量浓度 |
乙 | 阿伏伽德罗常数 | 标准状况下的气体体积 | 固体的密度 | 溶液的体积 |