题目内容

在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．锌片是正极                        B．铜片质量逐渐减少

C．负极反应式为：Zn 2e-= Zn2+     D．铜片上发生氧化反应

B
练习册系列答案
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（2011?朝阳区二模）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：
方  案 现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中 铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧 产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4
④将铜片置于FeCl3溶液中 铜片逐渐溶解
⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 铁片溶解，铜片上有气泡产生
能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（　　）

在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列正确的是       (　 　)

A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有氧气逸出

D. 铜片上有氢气逸出

 
在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列正确的是
[     ]
A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有氧气逸出
D．铜片上有氢气逸出

在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列正确的是       (　 　)

A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有氧气逸出

D. 铜片上有氢气逸出

在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列正确的是       (　 　)

A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有氧气逸出

D. 铜片上有氢气逸出

 

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