题目内容

某反应在反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示反应物总能量,E2表示生成物总能量)。下列有关叙述正确的是(　　)
A．该反应为吸热反应
B．使用催化剂没有改变反应的反应热
C．反应热等于E3-E2
D．催化剂只对正反应有催化作用,对逆反应无催化作用
B
由图像可知:E1＞E2,故该反应是放热反应,A项错误;反应热为E1-E2,C项错误;催化剂同等程度的改变正逆反应,降低活化能,但不能改变给定反应的反应热,B项正确,D项错误。
练习册系列答案
相关题目
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为________；
(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　 ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________；
(3)已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。
(4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________。
下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是(　　)
A．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－241.8 kJ·mol－1
B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1＜Q2
C．已知：H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH2，则有|ΔH1|＜|ΔH2|
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH＝－1641 kJ·mol－1
下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是(　　)
A．铁与硫粉在加热条件下的反应
B．灼热的碳与二氧化碳反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D．碳酸钙的分解
在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

下列有关反应A＋B=C＋D的说法正确的是  （　　）。
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．反应前后分子的种类和数目一定改变
C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等
D．此反应一定有热量的变化
下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）。
A
B
C
D




硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
 
已知下列热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）  ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）  ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1
下列关系式中正确的是（  ）
A．a＜c＜0B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
下列说法错误的是
A．由单质A转化为单质B，ΔH＝+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定
B．灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应
C．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质
D．对于一个可逆反应（ΔH＜0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动
对于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH=？的化学反应，下列叙述不正确的是
A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应
B．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L
C．化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关
D．若将该反应设计成原电池，锌为负极

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网