题目内容
某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验.
已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。
请回答：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。
（2）实验前鼓入N2的目的是 。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO2与Fe3＋反应；
观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是 。
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是 ，
③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号) 。
A．1 mol/L稀硝酸
B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液
（1）分液漏斗（2分）
（2）排净装置中的空气,防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验（2分）
（3）BaSO4（1分）；还原（1分）
（4）①静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色（2分）
②3SO2＋2NO3-＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋
或3SO2＋2NO3-＋2H2O=3SO42-＋2NO＋4H＋；Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓（2分）
③ C（2分）
【解析】
试题分析：（2）反应前要充入N2，排除装置A中的空气，反应对实验的干扰。
（3）硝酸具有氧化性，白色沉淀为BaSO4，说明SO2具有还原性。
（4）经过分析，各个观点，得出观点1是SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应。
①Fe3+把SO2氧化，离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+。
②Fe(NO3)3中有Fe3+，a错；NO3-在酸性条件下有氧化性，b错。故选c。
SO2制备 Fe3+、NO3-的氧化性。
考点：考查SO2制备 Fe3+、NO3-的氧化性。
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（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式
（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入
| 难溶电解质 | Cu（OH）2 | CuS | Pb（OH）2 | PbS | Ksp | 4.8×10-20 | 6.3×10-36 | 1.2×10-15 | 1.0×10-28 |
①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图．
请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是
某研究小组为探究铁和浓硫酸的反应，设计了如下图所示装置进行实验．请按要求回答下列问题：
（1）上图装置存在不足，请在图中C处画出所需装置并标注试剂名称______．
（2）实验前要检查A、B装置的气密性，其操作为在接口E处接一导气管F，将F的末端浸入液面以下，______，安好装置，用酒精灯微热试管人，观察______，停止加热，F中有一段液柱，证明该装置的气密性好．
（3）为探究该反应产生的气体性质，将网个棉球上分别滴加少量试剂，按图示安好装置，加热试管A，观察四个棉球颜色变化情况，并记录，请填写下表空白：
| 棉球 | 棉球上滴加的试剂 | 实验现象 | 解释或结论 |
| i | ______ | 棉球变为白色，微热后又恢复红色 | |
| ii | ______ | 棉球变为浅绿色 | 离子方程式：______ 结论：______ |
| iii | Na2S溶液 | 棉球变为浅黄色 | 解释：浅黄色物质是______ 结论：______ |
| iv | ______ | 棉球变为红色 | 化学方程式：______ 结论：该气体属于酸性氧化物 |
（5）为探究试管A反应后的溶液中产物种类，小组同学提出3种假设，①只含有Fe3+②只含有Fe2+③既含有Fe3+又含有Fe2+，完成此探究实验所需试剂至少有______．