Question

【题目】把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝ nZ(g)＋2W(g)。2 min末生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 ，计算：

（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 。

（2）2 min末时Y的浓度为 。

（3）化学反应方程式中n的值是 。

Answer 1

【答案】（1）0.05 molL-1min-1

（2）0.25mol/L

（3）4

【解析】

试题分析：

（1）2X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)

2 2

0.2mol 0.2mol

v(X)=△c/△t=0.2mol/2L/2min=0.05 molL-1min-1，答案为：0.05molL-1min-1；

（2） X(g)＋Y(g)＝ nZ(g)＋2W(g)

开始时的物质的量（mol） 0.6 0.6 0 0

转化的物质的量（mol） 0.1 0.1 0.1×n 0.2

2min末的物质的量（mol） 0.5 0.5 0.1×n 0.2

Y的浓度为0.5mol/0.2L=0.25mol/L，答案为：0.25mol/L

（3）v(Z)=0.1×nmol/2L/2min=0.1mol ·L-1min-1，n=4，答案为：4.