题目内容
【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是
A.生成42.0LN2(标准状况) B.转移电子的物质的量为1.25mol
C.有0.250molKNO3被氧化 D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
【答案】BD
【解析】
试题分析:反应中NaN3中N元素化合价升高,被氧化,KNO3中N元素化合价降低,被还原,根据反应方程式可知,每当生成16molN2,则氧化产物比还原产物多14mol,转移电子的物质的量为10mol,被氧化的N原子的物质的量为30mol,有2molKNO3被还原,现氧化产物比还原产物多1.75mol,则生成2molN2,在标准状况下的体积为44.8L,转移电子的物质的量为1.25mol,被氧化的N原子的物质的量为3.75mol,故选BD。
练习册系列答案
相关题目
【题目】已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJmol-1。根据下表所列数据判断错误的是
电离能 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
Y | 578 | 1817 | 2745 | 11600 |
A. 元素X的常见化合价是+1价
B. 元素Y是ⅢA族的元素
C. 元素X与氧形成化合物时,化学式可能是X2O2
D. 若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应