题目内容
已知反应2X-+Z2=2Z-+X2，2W-+X2=2X-+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z-=Z2+2W-进行的方向是（ ）A．从左向右
B．从右向左
C．不能进行
D．无法判断
【答案】分析：根据反应从左向右进行，利用化合价的降低来分析氧化剂，然后比较氧化性的强弱，进一步来分析W2+2Z-=Z2+2W-进行的方向．
解答：解：2X-+Z2=2Z-+X2中Z元素的化合价由0降低为-1价，则Z2为氧化剂，氧化性Z2＞X2，
2W-+X2=2X-+W2中X元素的化合价由0降低为-1价，则X2为氧化剂，氧化性X2＞W2，
即氧化性的强弱为Z2＞X2＞W2，
因氧化性Z2＞W2，则W2+2Z-=Z2+2W-不能从左向右进行，应从右向左，
故选B．
点评：本题考查学生判断反应能否发生，利用已知的反应判断物质的氧化性强弱是解答本题的关键，明确氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性即可解答．
解答：解：2X-+Z2=2Z-+X2中Z元素的化合价由0降低为-1价，则Z2为氧化剂，氧化性Z2＞X2，
2W-+X2=2X-+W2中X元素的化合价由0降低为-1价，则X2为氧化剂，氧化性X2＞W2，
即氧化性的强弱为Z2＞X2＞W2，
因氧化性Z2＞W2，则W2+2Z-=Z2+2W-不能从左向右进行，应从右向左，
故选B．
点评：本题考查学生判断反应能否发生，利用已知的反应判断物质的氧化性强弱是解答本题的关键，明确氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性即可解答．
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