Question

本题包括A、B两小题，请选定其中一小题并在相应的答
题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．【物质结构与性质】
元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素，Fe、Cu是应用非常广泛的金属。
（1）Fe元素基态原子的核外电子排布式为                                          。
（2）C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为    
                          。
（3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）             
                           。
（4）在测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是          
                                                                          。
（5）C、N两元素形成的化合物形成的原子晶体，结构类似
金刚石，甚至硬度超过金刚石，其原因是                     。
（6）右图为石墨晶胞结构示意图，该晶胞中含有C原子的个数为    。

B．【有机化学基础】
扑热息痛（学名对乙酸氨基酚）是生活中常用到的一种解热镇痛药。以苯为原料合成扑热息
痛的部分转化如下：

请回答下列问题：
（1）BC的反应类型为         ，D中官能团的名称为         。
（2）C的结构简式为                           。
（3）1mol扑热息痛与足量溶液反应，理论上消耗的物质的量为      mol。
（4）实验证明B能够与溴水反应，试写出其反应的化学方程式           。
（5）扑热息痛有多种同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有     种。
①苯环上有两个对位取代基；②同于氨基酸。

Answer 1

A．【物质结构与性质】
（l）（2分）
（2）5∶1（1分）
（3）N＞O＞C（1分）
（4）HF分子间存在氢键，易形成缔合分子（2分）
（5）氮原子半径小于碳原子半径，氮碳形成的共价键键长比碳碳键长短，键能更
大（2分）
（6）4（2分）
B．【有机化学基础】
（1）取代反应 （1分）   （酚）羟基、氨基（2分）
（2）           （1分）
（3）2（2分）
（4）    （2分）                              
（5）2（2分）

试题分析：A．【物质结构与性质】
（1）Fe原子序数为26，在元素周期表中的位置为第四周期、VIII族，则Fe元素基态原子的核外电子排布式为：；（2）C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，则该化合物为:CH₂=CH₂,则该分子中键与键的个数比为：5：1（3）同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素。（4）HF分子间存在氢键，易形成缔合分子，从而使得测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值。（5）氮原子半径小于碳原子半径，氮碳形成的共价键键长比碳碳键长短，键能更大，从而构成的化合物就越稳定，结构类似金刚石，甚至硬度超过金刚石。（6）石墨晶胞中含有C原子的个数为：1/8C×8＋1/4C×4＋1/2×2＋1=4，故石墨晶胞中含有C原子的个数为4个。
B．【有机化学基础】
（1）（1）由反应流程图可推断，A为一氯化苯，A与水在催化剂的条件下发生取代反应，生成B：苯酚，CH₃I进一步取代苯酚的羟基上的H原子，生成C：，C再与HNO₃反应生成：，D为：。故B、C的反应类型为取代反应，D中官能团的名称为：氨基、羟基。（2）C的结构简式为：（3）中有两处能够与NaOH分别发生取代反应和水解反应，故1mol的能与2mol的NaOH反应。（4）B为：，其能够与溴水反应生成，反应方程式为：。（5）扑热息痛的同分异构体要同时符合
①苯环上有两个对位取代基；②同于氨基酸；只有邻位取代与间位取代2种。
点评：此种题型为高考重要考点之一，多方面的考查了学生的空间想象里，在一定程度上能够发散学生的思维能力，更立足于课本内容，延伸了知识点的理解考查，在历年高考中也是极为常见的，考生平时应当多多注重这方面的知识的熟练把握。