Question

^{称取0.200g某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化为Fe2+（所得溶液中不含其他还原性物质）。另取7.90g硫酸铈铵2(NH4)2SO4?Ce(SO4)2?2H2O(摩尔质量为623g?mol-1),溶解后稀释至250mL。取该溶液30.0mL恰好与上述Fe2+溶液完全反应。反应的离子方程式为：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+。请计算该矿样中Fe2O3的质量分数（Fe2O3摩尔质量为160g?mol-1）。}

Answer 1

^{解析：此题是多步反应计算和纯度的计算。按关系式计算简捷。关系式：}

^{Fe2O3 　~ 2 Fe2+　 ~ 2 Ce4+　 ~ 2[2(NH4)2SO4?Ce(SO4)2?2H2O]}

^{160　　　　　　　　　　　　　　　　 2 × 623}

^{x　　　　　　　　　　　　　　　　 7.90g×30/250}

^；