题目内容
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这个电子。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是_____________
（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是_______________
A．H2O B． CO2 C．SO2 D． BeCl2
（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。
（4）O3分子是否为极性分子 （填是或否）。
（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：
PbS + O3 ==== PbSO4 + O2
生成1mol O2的转移电子物质的量为 mol。
（1）同素异形体 （2） C （3）5 （4）是
（5） 1 PbS + 4 O3 ==== 1 PbSO4 + 4 O2 ， 2
【解析】（1）氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同单质，属于同素异形体。
（2）氧和硫属于同一主族，所以根据臭氧的结构特点可知，SO2和臭氧是最相似的。
（3）中心氧原子还有1对孤对电子，而两侧的氧原子分别还有2对孤对电子，所以共计是5对。
（4）由于中心氧原子提供2个电子，而两侧的氧原子提供1个电子，所以臭氧分子中的键就有极性。因此是极性分子。
（5）根据电子的得失守恒可以进行配平。臭氧中的1个氧原子从0价降低到－2价，另外2个氧原子生成氧气，所以每生成1mol氧气，转移2mol电子。
金博士一点全通系列答案