题目内容
【题目】(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Ba(OH)2: ;
②NaHSO4: ;
③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式______________________
(2)砷及其化合物有毒,如砒霜(As2O3)有剧毒,环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理:As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O,①反应中还原剂是 ,被还原的元素是 ,(用化学式回答)若参加反应Zn的质量为19.5g,则生成的气体在标准状况下的体积为_________L,
②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。
(3)实验室里需要纯净的NaCl溶液,但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl.某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液.(已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)
①150℃时,一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为 (保留至小数点后一位).
②操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是 .
③进行操作②后,判断SO42﹣是否已除尽方法是 .
④操作②加BaCl2溶液后生成沉淀,不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液,其理由是 .
【答案】
(1)①Ba(OH)2=Ba2++2OH-;
②NaHSO4=Na++H++SO42-;
③Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O。
(2)①Zn, As,2.24;
②
(3)①26.3;②分散质微粒直径大小不同;③取少量上层澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如无沉淀出现则说明SO42-已除尽,反之则有(或其他的方法);④过滤的次数越少,越能减少溶质的损失。
【解析】
试题分析:(1)①Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故答案为:Ba(OH)2=Ba2++2OH-;
②NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-;
③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,故答案为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O。
(2)As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中,Zn元素的化合价升高,Zn为还原剂,失去电子被氧化;Zn的质量为19.5g,物质的量为=0.3mol,则生成的气体在标准状况下的体积为
× 2 × 22.4 L/mol=2.24L,用双线桥法表示电子转移为
;
(3)①设碳酸氢铵的物质的量为1mol,则
NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
1mol 1mol 1mol 1mol
氨气、水和二氧化碳的质量分别为17g,44g,18g,在150℃时,水时气体,所以生成气体的平均摩尔质量M==26.3g/mol,相对分子质量26.3,故答案为:26.3;
②悬浊液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同,故答案为:分散质微粒直径大小不同;
③加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子,检验硫酸根离子已除尽,可静止片刻在上层清液处,滴加一滴氯化钡溶液,不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽,故答案为:取少量上层澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如无沉淀出现则说明SO42-已除尽,反之则有(或其他的方法);
④操作②加BaCl2溶液后生成沉淀,不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液,过滤的次数越少,可以减少溶质的损失,故答案为:过滤的次数越少,越能减少溶质的损失。
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【题目】下列相关家庭实脸能达到预期目的的是
相关实验 | 预期目的 | |
A | 在少量食用碱中一次性加入过量食醋 | 探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠 |
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C | 用激光笔照射淀粉液 | 探究淀粉液是胶体还是溶液 |
D | 将鸡蛋白溶于水后,滴加AgNO3溶液 | 验证蛋白质中含有氯元素 |
A. A B. B C. C D. D