题目内容
Ⅰ。一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________（答案可能不唯一）
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；
F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。
Ⅱ . 现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。
回答有关问题：
（1）写出有关化学方程式。
装置甲：____________________________________ ；
装置丁： __________________ 。
（2）证明氯水已饱和的现象是 。
（3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是 （用微粒符号表示 ）；
(4)若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是： 。
测定饱和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.实验设计：证明NaOH固体在空气中放置部分变质
_______________________________________________________________
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Ⅰ （ 共16分） （3分） A、B、D。 (多选不得分，少选1项扣1分 )
Ⅱ. （8分）。（1）甲：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O（1分）
丁：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（1分）
（2）丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中（2分）
（3） H2O、Na+、Cl-、H+、Cl2 、HClO、OH-（2分）（选全得2分，漏选得1分，多选不得分）
（4）由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小（1分）。
用pH计直接测定（用pH试纸测定不给分）（1分）。
Ⅲ：（3分）。去固体样品少量溶于水（1分），向溶液中加入过量CaCl2溶液，溶液产生白色沉淀说明该样品已变质（1分），这时向溶液中滴入2滴酚酞，若溶液呈红色说明还有部分氢氧化钠没变质（1分），即部分样品变质。
【解析】略
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将一定质量的镁铝合金投入100ml一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1 NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．求：