题目内容

有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3NaClNa2SO4Ba(NO3)2K2CO3K2SO4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验。

1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体。

3)取滤液做焰色反应,可证明滤液中含Na+,不含K+

由上述现象推断:

1)该混合物中一定含有    ;一定不含有 ,可能含有

2)如要对可能含有的物质进行检验,如何操作:

 

1Na2CO3Na2SO4Ba(NO3)22分);K2CO3K2SO4 2分);NaCl2分)

2)取少量所得滤液于试管,向其中加入几滴硝酸银溶液,再加几滴稀硝酸,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀,证明原混合物中有氯化钠,否则原混合物中无氯化钠。(2分)

【解析】

试题分析:(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀,说明一定含有Ba(NO3)2。(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体。说明一定有CO32-SO42-。(3)取滤液做焰色反应,可证明滤液中含Na+,不含K+,说明一定有Na2CO3Na2SO4,一定不含有K2CO3K2SO4。剩下NaCl,要检验是否存在,只能检验氯离子。

考点:考查物质的溶解性和离子检验。

 

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