题目内容
下列结论不正确的是（ ）
| A．微粒半径：S＞S2-＞Cl-＞F |
| B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
| C．氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te |
| D．离子还原性：S2-＞I-＞Br-＞OH- |
A、根据微粒半径大小比较的方法：电子层越多半径越大，所以F半径最小，电子层数一样，核电荷数越多半径越小，所以S2-＞Cl-，核电荷数一样，核外电子数越多，半径越大S＜S2-，即S2-＞S＞Cl-＞F，故A错误；
B、同周期从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，即HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；
C、同周期从左到右单质的氧化性逐渐增强，所以氧化性：Cl2＞S，同主族，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，所以S＞Se＞Te，即氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故C正确；
D、根据元素周期律，单质氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞I2＞S，所以离子还原性：S2-＞I-＞Br-＞OH-，故D正确．
故选A．
B、同周期从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，即HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；
C、同周期从左到右单质的氧化性逐渐增强，所以氧化性：Cl2＞S，同主族，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，所以S＞Se＞Te，即氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故C正确；
D、根据元素周期律，单质氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞I2＞S，所以离子还原性：S2-＞I-＞Br-＞OH-，故D正确．
故选A．
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