[题目]下列叙述正确的是A. 某温度下.一元弱酸HA的Ka越小.则NaA的Kh(水解平衡常数)越小B. 铁管镀锌层局部破损后.铁管仍不易生锈C. 铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列叙述正确的是

A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解平衡常数)越小

B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C. 铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀

D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3

【答案】B

【解析】

A．某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka，则其盐NaA的水解常数Kb与Ka存在关系为：Kb=，所以Ka越小，Kb越大，A错误；

B．Zn的活泼性强于Fe，组成原电池时Zn作为负极，Fe被保护，所以铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈，B正确；

C．铜活泼性比氢弱，不能发生析氢腐蚀，C错误；

D．红外光谱的研究对象是分子振动时伴随偶极矩变化的有机化合物及无机化合物，几乎所有的有机物都有红外吸收，CH3CH2OH存在醇羟基，—OH有自己的特征吸收区，可以与CH3OCH3区分，因此可以使用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3，D错误；

故合理选项是B。

练习册系列答案

（1）a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L－1，Ka(HB)=________。

（2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B－)(填“>”“<”或“=”)。

（3）已知常温下向0.1mol·L－1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2－)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++ HC－，常温下0.1mol·L－1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L－1，则0.1mol·L－1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L－1(填“>”“<”或“=”)。

（4）已知温度时，0.1 mol·L－1的某一元酸HB在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：

①该溶液的pH＝________。

②HB的电离平衡常数K＝________。

③由HB电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

【题目】“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：_____________

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是：________________。

（3）浓硫酸的作用是：①_________；②________。

（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是________、____ 、______。

（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。

（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_________。

（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是________ (填选项字母)

A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

(2)氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准KMnO4溶液体积(mL)
滴定次数	待测液体积 (mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定时发生的离子反应方程式___________，KMnO4溶液应装在______________ (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________________________________。

②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.77×10－10	5.35×10－13	1.21×10－16	1.12×10－12	1.0×10－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

【题目】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）

组别	c(HCl)/(molL-1)	温度/℃	状态
1	2.0	25	块状
2	2.5	30	块状
3	2.5	50	粉末状
4	2.5	30	粉末状

A.④—③—②—①B.①—②—③—④

C.③—④—②—①D.①—②—④—③

【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____（填元素符号）

（2）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___（用元素符号表示），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）

（3）元素B的单质含有的化学键为_____。（填“离子键’’、“极性共价键”、“非极性共价键”）

（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________

（5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_________，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：________________________。

【题目】从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是

A. 试剂a是铁，试剂b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同

C. 试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

D. 用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+

【题目】一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，放电时的总反应方程式为：Li(1-x)CoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x＜1)，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。下列说法中，正确的是

A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极

B. 充电时，石墨电极作阳极，过渡金属氧化物作阴极

C. 放电时负极反应为：LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+

D. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂

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