Question

（1）0.5mol H₂SO₄ 的质量是______g，含______个氧原子，能和______molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与______mol H₃PO₄或标准状况下______L HCl中所含氢元素的质量相同．
（2）某密闭容器的质量为50g，当装满CO₂气体时，质量为58.8g，如果装满CH₄气体时，此密闭容器的质量为______．
（3）已知某气体氧化物的分子式为R₂O₃，在标准状况下，7.6g该气体的体积是2240mL，则此氧化物的摩尔质量是______，R的相对原子质量是______．

Answer 1

解：（1）H₂SO₄的质量为0.5mol×98g/mol=49g，
氧原子数为0.5mol×4×6.02×10²³=1.204×10²⁴，
又H⁺+OH^-═H₂O，则需要的NaOH的物质的量为0.5mol×2=1mol，
设磷酸和HCl的物质的量分别为x、y，
由3H₂SO₄～2H₃PO₄～6HCl，则
3 2 6
0.5mol x y
，，解得x=mol，y=1mol，
标准状况下HCl的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：49；1.204×10²⁴；1；或0.333；22.4；
（2）气体的物质的量为=0.2mol，
则装满甲烷时甲烷的质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，
即装满CH₄气体时，此密闭容器的质量50g+3.2g=53.2g，
故答案为：53.2g；
（3）气体的物质的量为=0.1mol，
摩尔质量为=76 g．mol^-1，
则氧化物的相对分子质量为76，设R的原子量为z，
2×z+16×3=76，解得z=14，
故答案为：76 g．mol^-1；14．
分析：（1）利用m=n×M来计算质量，利用构成来计算原子数，利用H⁺+OH^-═H₂O来计算需要的NaOH的物质的量，再根据3H₂SO₄～2H₃PO₄～6HCl来计算；
（2）因容器的体积相同，则气体的物质的量相等，利用n=来计算；
（3）利用n=，M=来计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，单位不同．
点评：本题考查以物质的量为中心的计算，明确物质的量、质量、体积、摩尔质量及微观粒子数的关系即可解答，（2）是学生解答中的难点．