题目内容
下列实验不能达到目的的是
| A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl |
| B．用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体 |
| C．用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 |
| D．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 |
B
解析试题分析：由于在CuCl2溶液中CuCl2发生了部分水解：CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl，加热蒸干时HCl大量挥发，促进水解，蒸干得Cu(OH)2固体，故B项错误。
考点：考查化学实验基本操作、分离与除杂等。
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铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，下表是说明书的部分内容。
[规格]每片含琥珀酸亚铁 [适应症]用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 [用量用法]成人预防量 /日，成人治疗量 — /日。小儿用量预防量  — /日，治疗量— /日[贮藏]避光、密封、在干燥处保存。 |
（1）该药品中Fe2+会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2+的氧化率（已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值）超过10.00% 即不能再服用。
①实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中其他成份不与KMnO4反应)。请写出该反应的离子方程式： 。
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
③某同学设计了下列滴定方式（夹持部分略去），最合理的是 。（填字母序号）
（2）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 ml ，该药品中Fe2+的氧化率为 。
（3）已知琥珀酸为二元有机羧酸，含23.6 g琥珀酸的溶液与4.0 mol?L-1 100.0 ml的氢氧化钠溶液恰好完全中和。核磁共振氢谱分析显示，琥珀酸分子谱图上只有两组吸收峰。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式) 。
现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )
| A．分液、萃取、蒸馏 | B．分液、蒸馏、萃取 |
| C．萃取、蒸馏、分液 | D．蒸馏、萃取、分液 |
下图是用实验室制得的乙烯(C2H5OH 
CH2=CH2↑+H2O)与溴水作用制取1,2-二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是( )
| A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同 |
| B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同 |
| C．产物可用分液的方法进行分离，1,2-二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出 |
| D．制备乙烯和生成1,2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应 |
下列方法中可以用来进行海水淡化的是
| A．过滤法 | B．萃取法 | C．分液法 | D．蒸馏法 |
能用分液漏斗进行分离的一组物质是
| A．硝酸和水 | B．乙醇和水 | C．乙酸乙酯和水 | D．乙酸和水 |
小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是
| A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 | B．检验自来水中是否含有Cl－ |
| C．除去保温瓶中的水垢 | D．洗去白色衣服上的番茄汁 |
下列说法正确的是
| A．用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液 |
| B．检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素 |
| C．摩尔盐制备过程中铁屑要先用碳酸钠溶液浸泡洗涤，使用热的碳酸钠溶液有利提高去油污的能力，最后分离溶液和固体时不可以用倾析法 |
| D．由于苯酚与溴水发生反应时，副反应多，所以只能利用溴水对含苯酚的废水作定性检验，不能用作定量测定 |