Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(    )

A．常温常压下，8.8g CO₂和N₂O混合气体中所含的电子数为4.4N_A

B．5.6 g铁与500 mL 2 mol·L^-1硝酸反应，转移的电子数为0.2N_A

C．常温常压下，0.4 mol Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2 mol O₂，转移电子的数目为0.4N_A

D. V La mol·L^-1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为6.02×10²³，则Cl^-的数目大于3×6.02×10²³

Answer 1

【知识点】计算A1 B3H3

【答案解析】B解析： CO₂和N₂O互为等电子体，二者的相对分子质量相同，因此8.8g CO₂和N₂O混合气体中所含的电子数为8.8×22/44=4.4mol，A正确；5.6g铁的物质的量为：0.1mol，500mL，2mol•L^-1硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：2mol/L×0.5mol=1mol，硝酸过量，则0.1mol铁完全反应生成0.1mol铁离子，失去0.3mol电子，转移的电子数为0.3N_A，B错误；0.4 mol Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2 mol O₂，转移电子的数目为0.2×2×（1-0）=0.4mol，C正确；D、若Fe³⁺没有水解，则Cl^-的数目为Fe³⁺的3倍，但Fe³⁺会水解，使其个数比Cl^-的1/3少，正确。

【思路点拨】解关于阿伏加德罗常数的试题需注意：氧化还原反应中电子转移(得失)数目方面的陷阱如本题的B、C项；考查电解质溶液中微粒数目或弱电解质的电离，盐类水解方面的知识；胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N_A等。