题目内容
12.下列有机物命名正确的是( )A. | 2-乙基丙烷 | B. | BrCH2CH2Br 二溴乙烷 | ||
C. | 间二甲苯 | D. | 2-甲基-1-丁烯 |
分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长-----选最长碳链为主链;
②多-----遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近-----离支链最近一端编号;
④小-----支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面.
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.
解答 解:A.名称则主碳链选错,主碳链四个碳,名称为2-甲基丁烷,故A错误;
B.官能团位置不清,正确名称为1,2-二溴乙烷,故B错误;
C.正确名称为对二甲苯,故C错误;
D.,主碳链四个碳,离双键近的一端编号,标注官能团位置,名称为2-甲基-1-丁烯,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了有机物质系统命名方法的应用,选最长的主链,编最近的起点和官能团,写规范的名称,题目较简单.
练习册系列答案
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2.为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算.
(1)丙烯是石化工业的主要原料之一,由于市场对丙烯的需求量激增,丙烷脱氢制丙烯的技术日益受到重视.某研究机构需得到C3H8(g)═3C(石墨,s)+4H2(g)的△H,但直接测定实验难进行,可通过图中各组物质能量总和及相互间转化中的能量变化计算得到:
①判断:△H>0(选填“>”、“<”或“=”).
②△H=△H1-△H2-△H3(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示).
(2)实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8KJ/mol
(3 )由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量.已知反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=akJ•mol-1.试根据表中所列键能数据计算a的数值为:-93
(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算.
已知:C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ•mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599kJ•mol-1 ③
根据盖斯定律,计算 298K时C(s,石墨)和H2(g)反应生成1mol C2H2(g)的焓变为+227.7kJ/mol.
(1)丙烯是石化工业的主要原料之一,由于市场对丙烯的需求量激增,丙烷脱氢制丙烯的技术日益受到重视.某研究机构需得到C3H8(g)═3C(石墨,s)+4H2(g)的△H,但直接测定实验难进行,可通过图中各组物质能量总和及相互间转化中的能量变化计算得到:
①判断:△H>0(选填“>”、“<”或“=”).
②△H=△H1-△H2-△H3(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示).
(2)实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8KJ/mol
(3 )由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量.已知反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=akJ•mol-1.试根据表中所列键能数据计算a的数值为:-93
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能/kJ•mol-1 | 436 | 391 | 945 |
已知:C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ•mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599kJ•mol-1 ③
根据盖斯定律,计算 298K时C(s,石墨)和H2(g)反应生成1mol C2H2(g)的焓变为+227.7kJ/mol.
20.下列表述正确的是( )
A. | 体积相等的CO和N2质量一定相等 | |
B. | 常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA | |
C. | 用过量NaOH溶液吸收 CO2的离子方程式:OH-+CO2=HCO3- | |
D. | NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀时溶液呈中性 |
7.下列关于油脂的叙述不正确的是( )
A. | 天然油脂是混和物 | |
B. | 油脂是天然高分子化合物 | |
C. | 油脂在碱性溶液中能发生皂化反应 | |
D. | 人造脂肪是液态的油催化加氢形成的 |
17.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示,其中Y所处的周期序数与族序数相等.按要求回答下列问题:
(1)写出W的离子结构示意图
(2)比较W与Z的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱HClO4>H2SiO3(写化学式)
(3)写出X的氢化物的电子式,写出X氢化物的水溶液与X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O
(4)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=a kJ•mol-1;
②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=b kJ•mol-1;
③Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=c kJ•mol-1.写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方程式2C(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g)△H=(a+b-c)kJ•mol-1.
X | ||||
Y | Z | W |
(2)比较W与Z的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱HClO4>H2SiO3(写化学式)
(3)写出X的氢化物的电子式,写出X氢化物的水溶液与X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O
(4)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=a kJ•mol-1;
②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=b kJ•mol-1;
③Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=c kJ•mol-1.写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方程式2C(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g)△H=(a+b-c)kJ•mol-1.
4.下列说法正确的是( )
A. | 温度高的物体内能不一定大,但分子平均动能一定大 | |
B. | 当分子力表现为引力时,分子势能随分子间距离的减小而增大 | |
C. | 外界对物体做功,物体内能一定增加 | |
D. | 当分子间的距离增大时,分子力一定减小 |
1.雾霾天气严重影响人们的生活,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一.消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法.
(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ•mol-1.在T1℃时,反应进行到不同时间测得
各物质的浓度如下:
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=0.042mol/(L•min),T1℃时,该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$.
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据表中的数据判断改变的条件可能是bc (填
字母).
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中,NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则Q<(填“>”、“=”或“<”)0.
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.反应原理如图所示:
①由图甲可知,SCR技术中的氧化剂为NO、NO2.已知c(NO2):c(NO)=1:1时脱氮效果最佳,
若生成1mol N2时反应放出的热量为Q kJ.此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)△H=-2QkJ•mol-1
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业使用的最佳的催化剂和相
应的温度分别为Mn、200℃左右.
(3)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收,生成亚硫酸钙浊液.已知常温下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9.常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)=4.2×10-9.
(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ•mol-1.在T1℃时,反应进行到不同时间测得
各物质的浓度如下:
时间(min) 浓度(mol•L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据表中的数据判断改变的条件可能是bc (填
字母).
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中,NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则Q<(填“>”、“=”或“<”)0.
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.反应原理如图所示:
①由图甲可知,SCR技术中的氧化剂为NO、NO2.已知c(NO2):c(NO)=1:1时脱氮效果最佳,
若生成1mol N2时反应放出的热量为Q kJ.此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)△H=-2QkJ•mol-1
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业使用的最佳的催化剂和相
应的温度分别为Mn、200℃左右.
(3)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收,生成亚硫酸钙浊液.已知常温下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9.常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)=4.2×10-9.
2.下列物质中,氯元素化合价最低的是( )
A. | Cl2 | B. | HCl | C. | HClO | D. | KClO3 |