题目内容

在一定条件下，将等体积的NO和 NO2充入试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的                                （   ）
A．1/2B．1/3C．3/8D．2/3
D
设原气体中NO和 NO2体积均为a：2NO2＋H2O=2HNO3＋NO
反应后气体的体积为a+a/3=4a/3
故反应后剩余气体的体积缩小为原体积=2/3
练习册系列答案
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在相同状况下，将下列四种混合气体：1）体积比为3∶1的NH3和N2 2）体积比为1∶1的NO和NO2 3)体积比为1∶1的NO2和O2 4）体积比为4∶3的NO和O2分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h1 h2 h3  h4则下列关系正确的是
A．h1> h2> h3>h4B．h4> h3 >h2 > h1
C．h4 >h1 >h3 > h2D． h2 >h1 >h3 > h4
氮气是一种很不活泼的气体，其根本原因是
A．氮元素的非金属性较弱B．氮原子半径小，核对外层电子吸引力较强
C．氮气为双原子分子D．使N≡N键断裂需要很高的能量
下面关于铵盐的叙述中不正确的是
A．常温下，都是易溶于水的晶体
B．可用作氮肥
C．对热的稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸
D．跟强碱共热时，有氨气放出
在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误的是
A．NO2是该过程的中间产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总反应为2NO+O2+4CO 4CO2+N2
（9分）氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的价电子排布式为  　　　          ；
（2）在氮气分子中，氮原子之间存放着          个σ键和         个π键；
（3）N2分子中氮氮键的键长             （填“大于”、“小于”或“等于”）
F2分子中氟氟键的键长；
（4）氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因
是        　　　　　　　　　　　　　　　　                  。
（5）配合物[Cu(NH3)4]C12中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]C12中含有配位键的个数为             。
38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4L（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A．1.0molB．1.6 molC．2.2 molD．2.4 mol
（9分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。
（1）氮元素在周期表中的位置是       。
（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是       。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是                                     。
（3）已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) =" 4" NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g)  △H= －574 kJ·mol－1
② CH4(g) + 4 NO(g) =" 2" N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)   △H= －1160 kJ·mol－1
根据①和②，标准状况下，4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时，△H=          。
由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)  △H    －574 kJ·mol－1
（4）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合
气中 NO和NO2的体积比是　　。
（5）含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如下图所示。   b是        n3 =         p=         
最近发现一种O4新微粒，有关这种新微粒的说法正确的是(  )
A．它是一种化合物
B．它的摩尔质量为64
C．由该微粒构成的物质是氧的一种新的同素异形体
D．它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒

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