题目内容

由、、三种微粒构成的11.7g的氯化钠，其中的质量是（氯的平均近似相对原子量为35.5）
A．1.85gB．8.70gC．7.11gD．4.63g
A

试题分析：氯的平均近似相对原子量为35.5，则、的个数之比是。该物质的物质的量是，其中的的物质的量是，则质量是0.05mol×37＝1.85g，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的增大与训练。该题关键是明确元素相对原子质量的计算方法和要求，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
练习册系列答案
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（11分）下图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用       隔开。（填设备名称）
(2) 写出A的水溶液电解的离子方程式                                      。
(3) 写出K与CO2反应的化学方程式                                        。
(4) Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，写出该反应的离子方程式                                                          。
(5) 一定量的Z与N的混合物分为两等分，一份直接与足量氢氧化钠溶液产生气体为amol，另一份高温下充分反应（不考虑固体与氧气的反应）后的固体混合物与足量盐酸产生气体为bmol，现有a:b=9:7，则混合物中Z与N的物质的量之比为           。
（12分）A、B、D均为常见化合物，它们都由两种元素组成，C代表一类化合物；甲、乙、丙都是非金属单质。在一定条件下它们有如下转化关系：

试回答：
（1）单质乙、丙分别为               、                   。
（2）化合物A电子式为            、化合物D形成的晶体属于                   （填“原子晶体”、“分子晶体”或“离子晶体”）。
（3）单质甲和化合物C反应的化学方程式为                                       。
（4）化合物的B和化合物D反应的化学方程式为                                  。
（4分）根据下图所示，推断物质X的化学式。X的化学式                   
关于氢元素的叙述，不正确的是（    ）
A．自然界中氢元素有三种同位素，它们的性质相同
B．三种同位素在化学反应中容易失去一个电子而呈+1价
C．原子失去一个电子后变成一个质子
D．氢在周期表中与碱金属同属ⅠA族
第二周期元素与H元素所形成的常见的分子或阳离子中电子总数为10个的共有
A．7种B．6种C．5种D．4种
下列说法正确的是
A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
C．已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。
D．Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（   ）
A．+1B．+2C．+3D．-1
（1）题每空1分，其余每空2分，共12分）物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B           ；   C          ； D               ；
K                ；G                ；J                    。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E(溶液)→M                            。
②I溶于G                                   。
(3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为                             
                                                                      。

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