Question

下列关于0.05mol/L的K₂SO₄溶液的说法中，正确的是

1. A.
   1L溶液中含有K⁺、SO₄^2-总数为0.03N_A
2. B.
   1L溶液中含有K⁺数目是0.1N_A
3. C.
   1 L溶液中K⁺的浓度是0.20 mol/L
4. D.
   2 L溶液中含有SO₄^2-的浓度是0.3mol/L

Answer 1

B
分析：A、根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nN_A计算离子的数目；
B、根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nN_A计算离子的数目；
C、每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍；
D、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度．
解答：A、1L溶液中所含K⁺、SO₄^2-总数为1L×0.05mol/L×3×N_Amol^-1=0.15N_A，故A错误；
B、1L溶液中含有K⁺离子数为1L×0.05mol/L×2×N_Amol^-1=0.1N_A，故B正确；
C、0.05mol/L K₂SO₄溶液，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以K⁺离子浓度是0.1mol/L，故C错误；
D、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度为0.05mol/L，故D错误．
故选B．
点评：本题考查溶液物质的量浓度，比较基础，注意溶液是均一的，浓度与体积无关．